Параграф 18 - Естествознание. 11 класс. Габриелян О. С.

Материал из Викирешебника

Предмет: Естествознание
Класс: 11 класс
Автор учебника: Габриелян О. С.
Год издания: 2014
Издательство:
Кол-во заданий: 48
Кол-во упражнений:
Мы в социальных сетях

Комментарии, вопросы по параграфу можно добавить на странице обсуждения.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз[править | править код]

Действие электрического тока и его физическая величина[править | править код]

  • Назовите действия электрического тока.
  • Какая физическая величина является характеристикой электрического тока?
  1. Проводимость
  2. Электромагнитная индукция
  3. Электролиз
  4. Электрическое поле.
  5. Электромагнитное излучение
  6. Поражение электрическим током
  7. Магнитное поле
  8. Поток электрического тока

Электрический ток измеряется в амперах (А).

Характеристика реакции оксида железа с алюминием[править | править код]

  • Дайте характеристику реакции оксида железа (III) с алюминием по всем возможным признакам классификации реакций.

Это окислительно-восстановительная реакция с одним замещением. Оксид железа (III) и алюминий реагируют с образованием оксида алюминия и железа. Степени окисления реагентов и продуктов: Оксид железа (III) (степень окисления +3) и алюминий (степень окисления 0) реагируют с образованием оксида алюминия (степень окисления 0) и железа (степень окисления +2). Реакция экзотермическая, побочным продуктом является выделение тепла. Реакция также дает свет и искры из-за окисления железа.

Свойства натрия и азота[править | править код]

  • Объясните, почему в азотной кислоте натрий проявляет только восстановительные свойства, а азот — только окислительные.

Азотная кислота состоит из атомов водорода, азота и кислорода. Атом азота имеет степень окисления +5, а атомы кислорода имеют степень окисления -2. Это означает, что атом азота более электроотрицательный, чем атомы кислорода, и поэтому с большей вероятностью принимает электроны от других атомов. Это делает азот окислителем в азотной кислоте.

Натрий же имеет степень окисления +1. Это означает, что он менее электроотрицателен, чем атом азота, и поэтому с большей вероятностью отдает электроны другим атомам. Это делает натрий восстановителем в азотной кислоте.

  • Назовите продукты электролиза расплава хлорида калия, расплава оксида алюминия, раствора бромида натрия.
  1. Калий: кислород, водород
  2. Алюминий: алюминий, кислород
  3. Натрий: натрий, бром

Интегрирующая роль алюминиевого производства[править | править код]

  • Охарактеризуйте интегрирующую роль алюминиевого производства в мировом экономическом процессе.

Производство алюминия играет важную роль в мировом экономическом процессе, обеспечивая широкий ассортимент продукции для различных отраслей промышленности. Алюминий используется в различных областях, таких как строительство, транспорт, упаковка и товары народного потребления. Он также используется в производстве электрических компонентов, самолетов и автомобилей. Алюминий — это легкий, прочный и долговечный материал, который легко перерабатывается, что делает его идеальным выбором для многих областей применения. Производство алюминия — неотъемлемая часть мировой экономики, так как оно способствует снижению затрат, повышению эффективности и созданию рабочих мест. Кроме того, производство алюминия помогает снизить воздействие производственных процессов на окружающую среду, поскольку это относительно чистый и эффективный процесс. Наконец, производство алюминия способствует развитию мировой торговли, поскольку оно является ключевым компонентом производства многих товаров, экспортируемых по всему миру.

Гальванопластика и гальваностегия[править | править код]

  • Назовите предметы домашнего обихода и оборудования квартиры, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.
  1. Кухонные принадлежности (кастрюли, сковородки, столовые приборы и т. д.)
  2. Сантехника (краны, душевые лейки и т.д.)
  3. Дверные и оконные ручки
  4. Светильники
  5. Мебель (столы, стулья и т.д.)
  6. Зеркала
  7. Бытовая техника (холодильники, плиты и т.д.)
  8. Электроника (телевизоры, компьютеры и т. д.)
  9. Радиаторы
  10. Нагревательные элементы

Примеры рафинирования металлов[править | править код]

  • Приведите примеры рафинирования металлов.
  1. Плавка: это процесс плавления руды для отделения металла от примесей.
  2. Электролиз: это процесс использования электричества для отделения металла от примесей.
  3. Дистилляция: это процесс кипячения металла для отделения его от примесей.
  4. Рафинирование: это процесс очистки металла путем удаления примесей.
  5. Литье. Это процесс заливки расплавленного металла в форму для придания желаемой формы.

Ответы на другие параграфы учебника[править | править код]

Темы для рефератов[править | править код]

  • Жизнь и научная деятельность Г. Дэви
  • Вклад в науку нобелевского лауреата Ф. Ф. А. Муассана
  • Алюминиевая промышленность в России
  • Получение и применение галогенов.
Источник — https://wikireshebnik.org/w/index.php?title=Параграф_18_-_Естествознание._11_класс._Габриелян_О._С.&oldid=12291